Esse excelente livro de Química Geral peruano contém teoria completa, exemplos resolvidos e propostos sobre matéria, misturas e separação de misturas.
Modelos Atômicos, Estrutura atômica, tabela periódica, Radioatividade, Ligações Químicas, Geometria molecular (hibridação, forças intermoleculares), Funções Inorgânicas, Fórmula Mínima e Fórmula Centesimal, Gases, Propriedades dos sólidos, líquidos e gases, Misturas gasosas, Lei de Dalton, Lei de Grahan, Reações Químicas (redox), balanceamento de equações (redox), Estequiometria, pureza, contração volumétrica.Esse livro é altamente recomendado para vestibulandos IME ITA que estejam buscando excelente treinamento em Química Geral.

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============ SUMÁRIO DA OBRA===========

Breve Historia de Ia Química
Época primitiva\t
Concepciones filosóficas antiguas\t
La alquimia\t
Qulmica medicinal o iatroquimica\t
Adelantos técnicos de Ia alquimia
Renacimiento científico\t
Teoria del flogisto\t
A. Lavoisier: Las bases del método cientifico\t
La Quimica como ciencia\t

Capítulo I - Química, ciência y sistema de unidades
Concepto de Quimica\t
Importancia de Ia Química\t
División de Ia Quimica\t
Ciencia y tecnologia\t
Método científico
Notación científica\t
Medición y sistema de unidades\t
Sistema clásico de unidades\t
Principales equivalencias de unidades
Sistema internacional de unidades (S.I.)\t
-Prefijos del sistema internacional\t
Método de conversión de unidades\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo II - Materia
Concepto de materia\t
- Relación masa-energla\t
Estados fisicos de Ia materia\t
Propiedades de Ia materia\t
- Propiedades generales\t
- Propiedades especificas\t
Clasificación de Ia materia\t
- Sustancia química\t
- Mezcla\t
Fenómenos fisicos y quimicos\t
Métodos de separación de Ias mezclas\t
Sistema quimico\t
- Partes de un sistema\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Calculo III - Estructura atómica I
Concepto actual del átomo\t
Particulas subatómicas fundamentales\t
Clasificación de particulas subatómicas\t
Número atómico o carga nuclear (Z)\t
Número de masa o número másico (A)\t
Representación del núclido\t
Tipos de núclidos\t
lón o especie qulmica electrizada\t
Especies isoelectrónicas\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t
Desarrollo cronológico de Ia teoria atómica y los modelos atómlcos\t
Concepciones filosóficas\t
Concepciones científicas acerca del átomo\t
- Teoria atómica-molecular de Daltón\t
- Los rayos catódicos y el descubrimiento del electrón\t
- Modelo atómico de Thomson
- Los rayos canales y Ia existencia de protones\t
- Experimento de Rutherford y el descubrimiento del núcleo atómico
- Modelo atómico de Rutherford\t
- Error en el modelo de Rutherford\t
Radiaciones electromagnéticas (REM)\t
Teoria cuántica de Ia radiación electromagnética\t
- Efecto fotoeléctrico\t
Espectro visible\t
Espectro electromagnético total\t
Espectro atómico de hidrógeno
Teoria atómica de Niels Bohr\t
Series espectrales de emisión del átomo de hidrógeno\t
Especies hidrogenoides o monoelectrónicas\t
Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo IV - Química nuclear
Radiactividad\t
Radiactividad natural\t
- Características de Ias radiaciones\t
- Poder de ionización\t
- Efectos biológicos de Ias radiaciones\t
Principales particulas implicadas em fenómenos nucleares\t
Radiactividad artificial o inducida\t
- Estabilidad nuclear
Reacciones nucleares\t
Reacciones nucleares de decaimiento radiactivo\t
- Emisión o decaimiento alfa\t
- Emisión o decaimiento beta
- Emisión positrónica o beta positivo\t
- Emisión gamma\t
Vida media o periodo de semidesintegración\t
Aplicaciones de radioisótopos (radionúc!idos)\t
Transmutacíón nuclear\t
Energia de enlace nuclear, energia de ligadura o energia de empaquetamiento nuclear\t
Fisión nuclear\t
Fusión nuclear
Comparaciones entre Ia fisión y fusión nuclear\t
Problemas resueltos
Problemas propuestos

Capítulo V - Estructura atómica II
Propiedad dual de Ia materia\t
Principio de incertidumbre\t
Estados cuantizados de energia\t
Orbital atómico o nube electrónica (reempe)\t
Ecuación de onda y los números cuánticos\t
- Número cuántico principal\t
- Número cuántico secundario\t
- Número cuántico magnético\t
- Número cuántico de spin magnético\t
Distribución o configuración electrónica\t
- Distribución por subniveles: Principio de Aufbau\t
- Distribución por orbitales: Principio de Hund\t
- Principio de exclusión de Pauli
Paramagnetismo y diamagnetismo\t
Modelo vectorial del Atomo
Experimento de StemGerlach\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos

Capítulo VI - Clasíficación periódica de los elementos químicos
Antecedentes a Ia tabla periódica actual\t
- Las triadas de Johan Dõbereiner (1817)\t
- Ordenamiento helicoidal o tomillo telúrico de Chancourtois (1862)\t\t
- Ley de Ias octavas de John Newlands (1864)\t
- Tabla periódica de Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer (1869)\t\t
- Descripción de Ia tabla de Mendeleev\t
Ley periódica modema de los elementos\t
Tabla periódica moderna (actual)\t
- Descripción general\t
Clasificación de los elementos por bloques\t
- Ubicación de un elemento en Ia tabla periódica\t
Clasificación de los elementos según sus propiedades\t
- Metales\t
- No metales\t
Propiedades periódicas atómicas de los elementos quimicos\t\t
Descripción de Ias caracteristicas de algunos elementos quimícos\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo VII - Ligações Quimicas
Concepto
Principio fundamental\t
- Notación o fórmula de Lewis\t
- Regla del octeto
Clasificación de enlaces químicos\t
- Enlace iónico o electrovalente\t
- Propiedades generales de los compuestos iónicos\t
- Enlace covalente\t
Pasos para escribir estructuras Lewis
Excepciones a Ia regla del octeto
Resonancia\t
Parámetros de Ia estructura molecular
- Energia de enlace\t
- Longitud de enlace\t
- Angulo de enlace\t
Polaridad y apolaridad de enlace\t
Propiedades generales de sustâncias covalentes\t
Problemas resueltos
Problemas propuestos\t

Capítulo VIII - Geometria molecular y fuerzas intermoleculares
Teoria de enlace valencia\t
- Hibridación\t
- Hibridación sp\t
- Hibridación sp2
- Hibridación sp3\t
Orbitales hibridos y enlaces múltiples\t
Teoria de Ia repulsión de pares electrónicos en Ia capa de valencia\t
Reglas prácticas de geometria molecular\t
PoIaridad y apolaridad de moléculas\t
Fuerzas intermoleculares\t
Fuerza dipolo-dipolo\t
Enlace puente de hidrógeno\t
Fuerzas de London o fuerzas de dispersión\t
Enlace metálico\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo IX - Nomenclatura inorgánica
Valencia
Número de oxidación o estado de oxidación\t
Regla práctica para determinar los números de oxidadón\t
Función quimica\t
Clasificación de Ias funciones inorgánicas\t
- Formulación general de un compuesto binario\t
- Orden de Ia escritura de Ias fórmulas\t
Sistema de nomenclatura inorgánica\t
Función hidruro\t
Fundón óxido\t
Función peróxido\t
Funciófl hidróxido\t
Fundón ácido\t
- Ácidos hidrácidos\t
- Ácidos oxácidos (oxoácidos)\t
- Clasificación de oxácidos\t
lones\t
Función sal\t
TIpos de sales
Delicuescencia\t
Eflorescencia\t
Problemas resueltos
Problemas propuestos

Capítulo X - Definiciones químicas de masa y cálculos
Masa isotópica\t
Masa atómica promedio (P.A.)
Masa molecular
EI mol\t
Masa molar atómica (átomo-gramo)\t
Masa molar de moléculas (mol-gramo)
Interpretación de una fórmula quimica\t
Composición centesimal (C.C.) de un compuesto
Fórmulas quimicas\t
- Fórmula empírica (F.E.)\t
- Fórmula molecular (F.M.)\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo XI - Pressão em gases
Densidad\t
Densldad de una mezcla\t
Peso especifico\t
Gravedad especifica o densidad relativa\t
Presión\t
Presión hidrostática\t
Principios de vasos comunicantes\t
- Presión atmosférica\t
- Presión manométrica\t
- Presión absoluta\t
Temperatura\t
Cero absoluto\t
Escalas de temperatura\t
Relación de lectura entre Ias escalas termométricas relativas y absolutas\t
- Relación entre Ias variaciones de temperatura\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo XII - Estados de agregación molecular de Ia materia
Diagrama de fases\t
Estado sólido\t
Propiedades generales de los sólidos\t
Tipos de sólidos\t
- Sólidos cristalinos\t
- Sólidos amorfos\t
Estado liquido\t
Propiedades generales de los Iiquidos\t
Propiedades intensivas\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos

Capíulo XIII - Estado gaseoso
Importancia del estado gaseoso\t
Propiedades generales de los gases\t
Funciones de estado\t
Teoria cinética molecular de los gases\t
Ecuación universal de gases ideales
Volumen molar\t
Ley de avogadro\t
Ecuación general de los gases ideales\t
Leyes del estado gaseoso (procesos restringidos)
- Ley de Robert Boyle (1662): proceso isotérmico\t
- Ley de Jacques Chafies (1787): proceso isobárico
- Ley de Gay-Lussac (1802): proceso isócoro o Isométrico\t
Desviación del comportamiento ideal (gases reales)\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos

Capítulo XIV - Mezcla gaseosa
Definición de mezcla gaseosa\t
Ley de Dalton (o de presiones parciales)\t
Ley de Amagat (o de volúmenes parciales)\t
Composición de una mezcla gaseosa\t
Masa molar promedio o aparente de uma mezcla gaseosa
Gas húmedo o gas recogido sobre un liquido\t
- Sistema saturado de vapor
- Sistema no saturado\t
- Punto de rocío
Ley de difusión y efusión gaseosa de Thomas Graham (1829)\t
Aplicaciones de Ia ley de Graham
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos

Capítulo XV - Reaccíones químicas
Definición
Evidencias prácticas que demuestran Ia ocurrencia de una reaccíón química\t
Clasificación de Ias reacciones químicas\t
Reacciones de reducción y oxidación (redox)\t
- Tipos de reacciones redox\t
- Dualídad oxidante reductora\t
Balance de ecuaciones químicas\t
- Método de tanteo o simple inspección\t
- Método redox\t
Problemas resueltos\t
Problemas propuestos\t

Capítulo XVI - Estequiometría
Definición\t
Principales relaciones estequiométricas\t
Leyes de combinación química\t
Leyes ponderales\t
Ley volumétrica de Gay-Lussac (o Ley de volumenes de combinacíón)\t
Contraccíón volumétrica (C.V.)\t
Eudíometría
Porcentaje de pureza de una muestra quimica
Porcentaje de rendimiento o eficiencia de uma reacción para obtener un producto\t
Problemas resueltos
Problemas propuestos\t

============ Informações Adicionais: ============

-Páginas:862
-Idioma: Espanhol Básico (De Fácil Compreensão)
-Editora Lumbreras
-Formato: tamanho 16,5 cm por 21,5 cm
-Impressão: OFFSet com filmes finos - máxima qualidade de impressão

ISBN:97861230793


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